下列不能说明化学具有创造性和实用性的是(　　)

A．化学家哈伯用催化法合成氨后，德国就能生产硝酸

B．科学家们合成碳纳米管，用作分子导线和超小型的电子器件

C．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律

D．诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产

将Fe₂O₃ 、Al₂O₃ 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为 　　

⑵原混合物中Fe₂O₃的质量是 g

⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？

解题过程：

⑷稀硫酸物质的量浓度为多少？

解题过程：

在Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：

⑴若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有         ；溶液中没有        离子。

⑵若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则     可能固体剩余（填“有”或“无”）；

溶液中有                离子。

⑶若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有       离子；       离子有可能存在。

⑴磁铁矿的主要成分是 ；

⑵钾云母的化学式是K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，以氧化物形式可表示为 ；

⑶向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是 ；

⑷高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚

A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚）

⑸生产玻璃的原料有 、 、石灰石

⑹用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ，

⑺写出一种和氯水漂白原理相同的物质 。

按要求写出下列反应的方程式

⑴工业用石英制取粗硅的反应方程式：_______________________________；

⑵工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：                                ；

⑶金属铝与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________________________；

⑷FeSO₄溶液中滴加双氧水的离子方程式：                               ；

⑸酸性条件下， MnO₄^—被SO₂还原为Mn²⁺的离子方程式：___________________________；

向FeI₂溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试

管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是

    A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色

    B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象

    C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色

D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定

存在Fe³⁺和Fe²⁺

向含溶质0.2mol的Al₂(SO₄)₃溶液中加入1000mL  KOH溶液，生成白色沉淀7.8g ，

则KOH溶液的物质的量浓度可能为

    A．0.3mol/L         B．0.7mol/L           C．0.8 mol/L         D．1.5mol/L

证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是

A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出        

B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，

投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

下列离子方程式书写正确的是

A．偏铝酸钠中通足量的CO₂：2AlO₂^— + CO₂ + 3H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ + CO₃^2—

B．铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe³⁺ == 3Cu²⁺ + 2Fe

C．SO₂气体通入氯水中：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O == 4H⁺ + Cl^—+ SO₄^2—

D．向水玻璃中滴加盐酸：Na₂SiO₃ + 2 H⁺ == H₂SiO₃ ↓+ 2Na⁺

通过化合反应可以得到的物质有

    A．FeCl₂          B． FeCl₃       C．Fe₂O₃           D．Al(OH)₃