（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是 ；

正极的电极反应式是 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H₂A H⁺+HA^-，HA^- H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)>α(HA^-)，设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H₂A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是 ，最小的是 ；

（2）c(H₂A)最大的是 ，最小的是 ；

（3）c(A^2-)最大的是 ，最小的是 。

现有如下两个反应:

A、NaOH + HCl = NaCl + H₂O

B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A、_________， B、__________

（选择“能”或“不能”）；

（2）如果不能, 说明其原因_______________________________________________

______________________________________________________________________；

（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液：

负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液____________；

正极材料________，电极反应式_______________。

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A. 在C点:c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.在B点:c(OH^-)=c(H⁺),c(Na⁺)= c(CH₃COO^-))

C. 在A点:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D.在C点: c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

25 ℃时,某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A． 加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH)之和

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

①c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O)＋c(OH^－)＋c(C₂O)  

②c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.1 mol·L^－1

③c(C₂O)>c(H₂C₂O₄)             

④c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

A．①②          B．①④        C．③④           D．②③

如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是

A．Cu、Ag、AgNO₃溶液       B．Zn、Cu、稀H₂SO₄

C．Fe、Zn、ZnSO₄溶液        D．Fe、C、Fe₂(SO₄)₃溶液

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)         B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)          D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)