已知反应：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平)，下列说法不正确的是

A．AgClO₃是氧化产物                       

B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1

C．反应转移4mole^-时生成标准状况下22.4 L O₂   

D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q             

B．原子半径：T>Q>R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W           

D．含T的盐溶液一定显酸性

下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的NH₄HCO₃与Ba(OH)₂溶液混合后加热：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^－＋O₂ ＋4H⁺= 2H₂O ＋2I₂

C．1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋4Cl^－＋I₂

D．过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O＝3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．50mL 18.4mol·L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

B．常温常压下，4.6gNO₂与N₂O₄混合气中含有0.3N_A个原子

C．1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的阴离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4LCCl₄中含有N_A个分子

下列有关物质的分类或归类不正确的是

①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃       ②化合物：CaCl₂、烧碱、HD

③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡             ④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石 

⑤同位素：12  6C、13  6C、14  6C                  ⑥同系物：C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈

A．只有②                                  B．①②③④     

C．只有③④                                D．②③④⑥

能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决

它的储存问题。 C₆₀（结构见右图）可用作储氢材料。继C₆₀后，科学

家又合成了Si₆₀、N₆₀，它们的结构相似。下列有关说法正确的是

A．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物

B．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

C．N₆₀结构中只存在N-N单键，而C₆₀结构中既有C-C单键又有C=C双键

D．已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长140 ~145pm，故C₆₀熔点高于金刚石

下列有关化学用语表示正确的是                        

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：131  53I    B．S^2－的结构示意图：

C．N₂的电子式：                        D．NH₄I的电子式：

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是          （填序号）。

A．明矾      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高铁酸钠( Na₂FeO₄)

（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：                                                      。

（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH­)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

①写出正极发生的电极反应式：                                          。

②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK₂FeO₄反应时，在电解池中生成H₂           L（标准状况），同时生成Fe(OH)₃=        mol。

③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn^2＋的浓度为      mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^-17），         （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：

(1)第一步除Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe^2＋沉淀除去？______，理由是______

_____________________________________________________________________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；

A．一定增大                  B．一定减小

C．可能增大                  D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是_________________

___________________________________________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe^2＋的有_________（填序号）。

A．浓HNO₃        B．KMnO₄       C．Cl₂      D．O₂             

(2)除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。

A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu₂(OH)₂CO₃        D．Na₂CO₃