（1）FeCl₃的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。

(2)实验室在配制 FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。

（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是                  (　　)

A.由水电离出的c(H^＋)：③＞①

B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①

D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 (　　)

B．b点表示的溶液中[CH₃COO^－]>[Na^＋]

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

有①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是                     (   )

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

已知常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的4种钠盐溶液pH如下表：

下列说法中，正确的是 (　　)

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na^＋)>c(H^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH^－)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是                                       (　　)

A．c₁一定大于0.2  mol·L^－1

B．HA的电离方程式是HA H^＋＋A^－

C．甲反应后溶液中：c(Na^＋) > c(OH^－) > c(A^－) > c(H^＋)

D．乙反应后溶液中：c(Na^＋) < c(HA)＋c(A^－)

常温下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中c（OH^—）/c（H⁺）=1×10^—8，下列叙述正确的是                         

A．溶液中水电离出的c（H⁺）=10^—10mol·L^—1

B．溶液中c（H⁺）+c（A^—）=0.1mol·L^—1

C．与0.05mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：

       c（A^—）> c（Na⁺）> c（OH^—）> c（H⁺）

D．原溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH^—）均增大

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^－1时，甲酸中的c(H^＋)约为乙酸中c(H^＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L^－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知                         (　　)

A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度

常温下，下列离子浓度的关系正确的是                         (　　)

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：

 c(NH)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．0.2  mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1的HCl等体积混合：

c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L^－1的NaCN等体积混合：

 c(HCN)＋c(CN^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH₄Al(SO₄)₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃·H₂O

室温时将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是                     (　　)

   A．若pH>7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

   B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

   C．当pH＝7时，若V₁＝V₂，则一定是c₁＜c₂

   D．若V₁＝V₂、c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)