高温下2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A．升高温度          B．缩小体积          C．减小压强          D． 增大H₂浓度

下列溶液一定呈中性的是  

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液    

B． c(H^＋)＝1.0×10^－7mol/L

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－6mol／L的溶液   

D．非电解质溶于水得到的溶液

下列化学反应ΔH最大的是   

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H₂O(l)；△H₁

B． NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₂

C．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa (aq )＋H₂O(l)；△H₃

D．NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₄

在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是   

将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:

2SO₂ + O₂  2SO₃,达平衡时SO₃为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO₃的物质的量大于n mol的是        

A．2mol SO₂和1mol O₂                            B．2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和1mol O₂                            D．3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列叙述不正确的是 

A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多   

B．两种溶液的物质的量浓度不相同   

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

D．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多 

用水稀释0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是  

①C(H⁺)                     ②n(H⁺)              ③ C(H⁺)/ C(CH₃COOH)

④ C(CH₃COOH)/ C(H⁺) ⑤ C(OH^－)            ⑥ C(CH₃COO^－)

A．①②③            B．④⑤⑥            C．④⑤                    D．②③⑤

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I₂(g)+H₂(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol 

(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol             

下列判断正确的是   

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ  

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

在容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，发生反应2SO₂＋O₂  2SO₃，当反应进行到4min时，测得n(SO₂)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO₂的物质的量是     

A．等于1.3mol B．小于1.3mol       C．大于1.4mol       D．等于1.4mol 

 已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)      △H₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)      △H₂                     

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)      △H₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H为

A．12△H₃+5△H₂-2△H₁                            B．2△H₁-5△H₂-12△H₃  

C．12△H₃-5△H₂-2H₁                              D．△H₁-5△H₂-12△H₃