（1）已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡： Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加3-10滴浓H₂SO₄，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。

（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。

①生成物的产量一定增加                   ②生成物的体积分数一定增加　

③反应物的浓度一定降低　                 ④反应物的转化率一定增加　

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是   

A．该过程中CeO₂没有消耗   

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H₁=△H₂+△H₃    

D．H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g)的反应热小于△H₃

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

下反应：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是    

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=     

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大   

D．增加C，B的平衡转化率不变

已知NH₃·H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的反应热

△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。

则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol             B．-45.2 kJ/mol    C．+69.4kJ/mol     D．+45.2 kJ/mol

右图是198K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是  

A．该反应的热化学方程式为：

N₂ + 3H₂ 2NH₃, △H = -92kJ·mol^-1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的    热量为Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

下列叙述正确的是                                                     

A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应

B．X(g)+2Y(g)  2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小

C．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大

下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是   

A．NaNO₂在水溶液中完全电离                  

B．HNO₂能使石蕊试液变红

C．等物质的量浓度的HNO₂的导电能力比盐酸弱 

D．0.1mol/L的HNO₂溶液的PH为2

反应NH₄HS(s)  NH₃(g)+H₂S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是   

A．其他条件不变时通入SO₂气体            B．移走一部分NH₄HS固体

C．容器体积不变,充入N₂                                 D．压强不变时,充入N₂

下列图像描述正确的是  

A．由图①可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）正反应是放热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化