若1 g CO₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)

A.mol^－1                           B.mol^－1

C.mol^－1                           D.mol^－1

空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　)

A．32 g                              B．33 g

C．32 g·mol^－1                       D．33 g·mol^－1

含有6.02×10²³个O的H₂SO₄的物质的量是(　　)

A．1.00 mol                          B．0.50 mol

C．0.25 mol                          D．0.125 mol

下列说法正确的是(　　)

A．2 mol的大米　　　　　　           B．0.1 mol氢

C．0.3 mol HCl                       D．4 mol的氧元素

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A: 4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O

（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。[

ii m

①H₂O的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O₂），

分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是__________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂     的物质的量分数__________。

将不同量的H₂O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：

H₂O (g) + CO( g) CO₂ (g) +H₂(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

（1）①由以上数据，实验1中以v( CO₂) 表示的反应速率为__________。

②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。

（2）下图1、2 表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是__________ (写2条)

②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是__________ (写2条)

（3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为__________。

（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI(g)H₂(g)+I₂(g)反应， H₂物质的量随时间的变化如上图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=__________； 该温度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K=__________相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则__________是原来的2倍．(填序号)
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡__________移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H₂的速率将增大．

a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。

a．v_消耗（CH₃OH）=2 v_消耗（H₂）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。

a．c（H₂）减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加

d．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗掉4mol/L      NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q^，的范围为______________________________。

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+ 3F₂(g)= SF₆  的反应热△H为______________________________。