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关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都属于电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都属于非电解质
D.酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银与盐酸反应:
AgNO3+Cl-====AgCl↓+N
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S====BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.置换反应:是否有单质参加
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小
D.电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性
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氢氧化钡(固体)、硫酸铜(固体)、硫酸(液体)这些物质可以归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )
A.豆浆 B.NaCl溶液 C.空气 D.HCl
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将11.5 g钠投入到89 g水中(足量),充分反应后所得溶液的密度为1.25 g·cm-3。计算:
(1)生成H2的体积(标准状况下)。
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
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某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为________g |
②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是:________________ |
③将Na2SO4加入100 mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施?________________________________________________________________________ |
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施?________________________________________________________________________ |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至刻度线1~2 cm处应如何操作?________________________________________________________________________ |
(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。
(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是________。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需________。
(4)在实验中,以下操作对实验结果没有影响的是________。
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
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下面图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白:
(1)写出化学式:
A.________、B.________、C.________、D.________。
(2)以上反应中属于置换反应的有________(填写编号)。
(3)写出下列转化的化学方程式:
A→C_______________________________________________________________;
B→D_______________________________________________________________。
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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是:
________________________________________________________________________。
请你解释其中的原因______________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为:(用化学方程式表示)____________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,这种溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。
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含有相同氧原子数的SO2和SO3:
(1)物质的量之比为________。
(2)质量之比为________。
(3)同温同压下密度之比为________。
(4)同温同压下气体体积之比为________。
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下列说法错误的是( )
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是 1 mol·L-1
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要HCl气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是不同的
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