从反应类型的角度来看,下列化学反应中,与其他三个类型不同的是(　　)

A.锌粒与稀硫酸反应制取氢气

B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜

C.金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠

D.一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁

下列图像表示Al³⁺与Al物质的量变化的曲线,实线表示Al³⁺,虚线表示Al,其中正确的是(　　)

向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是(　　)

A.Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性强     B.该晶体中一定含有SCN^-

C.Fe²⁺与SCN^-不能形成红色化合物       D.Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂4种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是(　　)

A.Al₂(SO₄)₃          B.NaOH          C.BaCl₂         D.FeSO₄

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体,有4位同学分别设计了下列4种不同的方法,其中不可行的是(　　)

A.分别加入等量水中,看溶解能力差异

B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)₂溶液,观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

下列关于合金的叙述中正确的是(　　)

A.合金是由两种或多种金属熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C.合金在任何情况都比单一金属性能优良

D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH,现做以下实验:

①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是_________,一定不含有的物质是________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________;

③________________________________________________________________。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。

现有下列七种物质:①铝　②蔗糖   ③CO₂　④H₂SO₄　⑤Ba(OH)₂　

⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H⁺+OH^-====H₂O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。

(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO₄+16HCl(浓)==== 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O,该反应中的氧化剂是________,盐酸的作用是 ____

________________________。

下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(　　)

A.Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂

B.在反应2H₂S+SO₂====3S+2H₂O中,氧化产物和还原产物都是S

C.凡是氧化还原反应都有利于生产、生活

D.在反应2H₂O2H₂↑+O₂↑中,H₂O既是还原剂又是氧化剂