下列变化过程中，∆S<0的是（   ）

A．蔗糖溶于水                      B．氢气与氯气合成氯化氢

C．氨气与氯化氢合成氯化铵          D．加热KMnO₄制O₂

已知反应A＋3B2C＋D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ）

A. 0.5mol·L^－1·min^－1　   B. 1mol·L^－1·min^－1

C. 2mol·L^－1·min^－1     D. 3mol·L^－1·min^－1

在一定条件下，反应A₂(g) + B₂(g)2AB(g) 达到平衡状态的是（   ）

A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A₂

B．单位时间内生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

C．容器内的总压强不随时间而变化

D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（   ）

A．盐酸的浓度    B．用铁粉代替铁片  C．增大压强　D．溶液的温度

分别放在0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）

A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④

C. ④＞③＞①＞② D. ②＞③＞④＞①

下列关于铜电极的叙述正确的是（   ）

A．铜锌原电池中铜是负极       

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极       

D．电解食盐水时铜作阳极

已知反应： ，

则反应 的△H为（　）

A. 　　B.

C. 　 D.

下列说法正确的是(    )

A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B、热化学方程式中只需标明生成物的状态

C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D、伴随能量变化的一定是化学变化

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是：________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：

________________________________________________________________________。

(3)元素Z与元素T相比，得电子能力较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是________________。

如表为周期表中短周期的一部分，A、B、C三元素原子核外电子数之和等于B元素的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。完成下列各题。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：

A________，B________，C________。

(2)写出A、B最高价氧化物的化学式：

A________，B________。

(3)写出A、C气态氢化物稳定性关系：______________。

(4)B元素在周期表中的位置为________________。