用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：

（1）阳极电极反应式：                               ；

总反应式：                                      。

（2）要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的          。

（3）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)

 △H₁ = －110.5kJ/mol，C(s)+O₂ (g)=CO₂(g), △H ₂= －393.5kJ/mol ，则C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 的△H为                  

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)  ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（   ）

A．升高温度和减小压强         　　　 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强          　　　D．升高温度和增大压强

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂      2 NH₃     ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 (     )

A．431 KJ/mol      B．946KJ/mol     C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

  A．PbO₂是电池的负极     

  B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化    

D．电池放电时，溶液酸性增强

  一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是( 　)

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀＋26e^-＋13O^2-＝4CO₂＋5H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂＋4e^-＝2O^2-

D．电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂ ＝ 8CO₂＋10H₂O

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为（    ）

A．0.5mol·L^-      B．0.8mol·L^-1 　

C．1.0mol·L^-1      D．1.5mol·L^-1

下列反应属于吸热反应的是 （ ）

A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应

C．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂ D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(     )

①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

A ①②    B ①③     C③④     D②④

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（   ）

A．NaOH　　　  B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO₄

某温度下，反应SO₂(g)+ (1/2) O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃(g)SO₂(g) + (1/2)O₂(g)的平衡常数K₂的值为（   ）

A．2500           B．100           C．0.02         D．0.001