只用一种试剂一次性鉴别NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄三种物质的试剂是(可加热)（ ）

A．AgNO₃　　　　　B．稀H₂SO₄          C．稀HCl          D．Ba(OH)₂溶液

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是               (　　)

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl^－

B．用硝酸酸化后取上层清液，加入Ba(OH)₂溶液，析出白色沉淀，证明有SO

C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH

D．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为       (　　)

A. mol·L^－1                 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1                  D. mol·L^－1

下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是                        (　　)

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取      B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取      D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

 只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是                             (　  )

A．NaCl、CuCl₂            B．NaCl、Na₂CO₃

C．Na₂CO₃、K₂CO₃            D．NH₄Cl、Ba(NO₃)₂

下列说法错误的是                                               (　　)

A．分解反应可能是氧化还原反应    B．置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应不属于氧化还原反应  D．化合反应一定是氧化还原反应

下列物质属于钠盐的是                                           (　　)

A．NaHSO₄　　  　B．NaOH      C．Na₂O         D．Na₂O₂

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝            mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                       。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃     v₁

（填＞、＝、＜）。

（4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为          

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)                △H=E₁       ①

b.C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)        △H=E₂       ②

   H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）         △H=E₃       ③

   CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H=E₄       ④

回答：⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是         

Ａ、ａ比ｂ多         Ｂ、ａ比ｂ少        Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

⑷根据能量守恒定律，Ｅ_１、Ｅ_２、Ｅ_３、Ｅ_４之间的关系为                 

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间 满碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______

(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

       (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数________(填“相等”或“不相等”)。所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是                                       。