下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　)

A．D₃O^＋                           B．Li^＋

C．OD^－                            D．OH^－

下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(　　)

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

A．Al                             B．P

C．Ar                             D．K

在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是(　　)

A．氧                             B．氟

C．钠                             D．氯

是否是同种原子决定于原子中所含的(　　)

A．电子数                         B．中子数

C．质子数                         D．质子数和中子数

门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是(　　)

A．⁵⁶Mn　　　　　　　　　　        B．⁵⁶Tc

C．⁹⁹Mn                            D．⁹⁹Tc

 实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，物质的量浓度为11.7mol/L，

(1)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释至200 mL后稀盐酸的物质的量浓度？

(2)将13 g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，

求：放出的H₂在标准状况下的体积；

(3)此浓盐酸中HCl的质量分数？

有一包固体粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，某同学做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入少量的水中，出现白色浑浊；

③过滤，向滤渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色气体产生．

由以上实验可判断：

（1）这包固体中一定含有___________，一定不含_________可能含有_________。

（2）写出实验过程中有关的化学方程式．_________________________________

__________________________________________________________________

实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）计算需要NaOH固体的质量_______g

（2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯　②药匙　⑥托盘天平，还缺少的玻璃仪器是_______

（3）配制时，一般分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀 ⑤移液  ⑥洗涤 ⑦定容　⑧装瓶　

其正确的操作顺序为：_______　（填序号）

（4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）

①定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
②未洗涤烧杯、玻璃棒

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④称量NaOH的时间太长

⑤定容时俯视刻度．

在一定条件下，21.6g A单质与1.20molCl₂完全反应，生成0.80mol AClx，

回答下列问题：

（1）       写出有关的化学方程式：__________________________________________

（2）       x的值为_______________

（3）A的摩尔质量是________________________