下列叙述正确的是

A．向体积为V_a的0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.02mol·L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＞c (Na⁺)

B．将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(K⁺)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH₄NO₃溶液中，c(H⁺)不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)=1×10^-5mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：①>②>③

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

D．Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄是二元弱酸)：2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)

下列说法错误的是

A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na⁺)= c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若2a mol·L^－1HCN与a mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO₃和0.2molNa₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂ 的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 2 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

对于反应：N₂O₄（g）2NO₂（g）在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ（NO₂）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持P₁不变，E→A所需时间为x；维持P₂不变，D→C所需时

间为y，则：x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P₁突然加压到P₂，再由P₂无限缓慢降压到P₁

N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH_2（g）+ H_2(g)→CH₃CH_3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

H₂与Cl₂在点燃或光照条件下都能发生反应。

(1)H₂在Cl₂中燃烧时的现象为______________________________________，

该反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________，

该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)已知断开1 mol H₂中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl₂中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的化学键释放431 kJ的热量，试求1 mol H₂和1 mol Cl₂反应的能量变化为________kJ。