高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                             。

（2）通常条件下K_sp〔Fe(OH)₃〕＝4.0×10^—38，除杂后溶液中c(Fe³⁺)约为              。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                           。

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是             。

（5）“分离”操作的名称是                （填字母代号）。

A．蒸馏            B．分液            C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是           ，离子浓度最小的离子是             。

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂) ＝             ；H₂的转化率w(H₂) =         。

②该反应的平衡常数表达式K＝                 。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                  (填字母)。

A．升高温度                B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                                            。

I. 磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①从图中推断NaH₂PO₄溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明                            。

②在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺)/c(PO₄^3—)      3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na⁺)/c(PO₄^3-)的值减小，原因是                                                    。

③羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：

5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝Ca₅(PO₄)₃OH＋9H₂O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率                  。

II. 在某温度下，把1.0mol NH₃溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH^－浓度和时间的图像如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K为多少？

②在t₁时刻时再加入H₂O配成2L溶液，在t₂时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t₁ ～t₂时间内OH^－浓度随时间变化的曲线。

③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH₃·H₂O)＝                    。（用含有a、b的式子表示）

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO₃^―+ H₂OH₂SO₃ + OH^― ① HSO₃^―H⁺ + SO₃^2― ②

向0.1 mol · L ^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^―)增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^―) + c(OH^―) +c(SO₃^2―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2―)＞c(H⁺) = c(OH^―)

室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^-)= C(CH₃COO^-)

D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)> C(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是：

A．三种酸的电离常数K_i(HX)> K_i(HY)> K_i(H₂CO₃)

B．结合H^＋的能力：Y>CO>X>HCO

C．溶液碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度：C(Na⁺)＞c(HCO)＞C(X)＞c(OH)＞c(H⁺)

常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（A^—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH₃COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

下列实验能达到预期目的的是

已知25℃时Mg(OH)₂的K_sp为5.6×10^－12mol³·L^－3,MgF₂的K_sp为7.4×10^－11mol³·L^－3。下列说法中正确的是

A．25℃时，Mg(OH)₂固体在氨水中的K_sp比在NH₄Cl溶液中的K_sp小

B．25℃时，向Mg(OH)₂的澄清饱和溶液中加入少量NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂的溶解能力大于MgF₂的溶解能力

D．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与0.1mol·L^－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF₂沉淀

用0.10mol·L^－1的盐酸滴定0.10mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c()>c(Cl^－)，c(OH^－)>c(H^＋)    B．c()＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H

C．c(Cl^－)>c()，c(OH^－)>c(H^＋)    D．c(Cl^－)>c()，c(H^＋)>c(OH^－)