高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e-  = H2↑+ 2OH-

一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

A． NaCl       B．H2SO4        C．CuCl2       D． Na2SO4

某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0 kJ·mol-1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

下列说法中，正确的是

    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

    B．强电解质的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

升高温度，下列常数中不一定增大的是

    A．平衡常数K      B．电离常数Ka     C．水的离子积常数    D．盐的水解常数

某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0  C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列有关说法不正确的是

    A．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B．增大浓度，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大

    C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

下列说法中，正确的是

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0  

B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

    C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关