在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe3+　    B．Al3+　　C．NH4+　　D．Fe2+

下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

       Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为

红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是   

①KOH   Na2SO4   AlCl3              ②HCl    NaAlO2   NaCl
③NaHCO3   Ba(OH)2  H2SO4         ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2
A．①②              B．①③             C．①②③             D．①②④

工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；       ②MoO3＋2NH3·H2O =  (NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl =  H2MoO4↓＋2NH4Cl；  ④H2MoO4MoO3＋H2O；

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物        C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2　②H2SiO3　  ③Fe(OH)3　  ④Al(OH)3    ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 mol

C．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是      

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA     B．1 mol －CH3含有9 NA个电子

C．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式  B．比例模型      ：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2   D．碳酸氢根电离： HCO3－+ H2O          H3O++ CO32－