下列变化需加入还原剂的是                                                (    )

    A. HCO₃^-→CO₂     B. MnO₄^-→Mn²⁺         C. FeO→Fe₃O₄      D. H₃AlO₃→HAlO₂

在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是                (    )

    A. 2F₂+2H₂O==4HF+O₂                  B. C+H₂OCO+H₂

    C. 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑             D. Cl₂+H₂O==HCl+HClO

等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

                  图Ⅰ                                 图Ⅱ

⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为

         。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是                               。

⑵工艺流程中“副产品”的化学式为              。

⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度

为              mol·L－1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、

安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为                    。

工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：

2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（1）[Fe(C2O4)3]3－的名称是_______________。

（2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________。

（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知K [Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？      （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。

（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯

化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？

(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则

溶液呈黄色是含         (填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

          所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实

验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。 

(4)结论

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生

的离子反应方程式为                                      。

(5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是        。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为                   。

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的

质量（设为m1）；③准确称量纯碱样

品的质量（设为n），放入广口瓶A

内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；

⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。
（1）实验操作④要缓缓地进行，其理

由是________________。如果操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_______________________

（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则

会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实

验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答

案填入表中（不一定要填满）。

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置          ，工业上生产Z单质的化学方程式为                

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH

均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电

离，则A、B的化学式分别为         、          。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式   。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—

N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A．11.85g   B．12.7g      C．27.45  g       D．28.3g

将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是                                             

A．1∶2∶1  B．1∶1∶1       C．5∶1∶4    D．6∶2∶5

操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．5∶2        B．2∶5           C．1∶1         D．2∶1