已知反应：①2A^-+C₂==2C^-+A₂  ②2C^-+B₂==2B^-+C₂  ③2D^-+C₂==2C^-+D₂，判断下列说法正确的是 (    )

    A. 氧化性：A₂>B₂>C₂>D₂                   B. D^-不能被B₂氧化

    C. 氧化能力：B₂>C₂>D₂                   D. 还原性：A^->B^-

下列说法中，正确的是                                                    (    )

    A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物

    B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质

    C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低

    D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质

今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ 

    ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是 (    )

    A. Cl₂             B. KMnO₄            C. FeCl₃            D. HCl

在氧化还原反应中，下列叙述正确的是                                      (    )

    A. 物质失电子的反应为氧化反应 

    B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

    C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应

    D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是                          (    )

    H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄  2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

    3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

    A. H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                   B. I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

    C. Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                   D. NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

下列离子中最易给出电子的是                                   (    )

A. Cl^-               B. Cu²⁺            C. Fe²⁺                      D. F^-

能从水溶液中还原6molH⁺的是                                              (    )

    A. 2molFe            B. 6molOH^-         C. 6molI^-                    D. 6molNa

某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为                                                      (    )

    A. +1                                 B. +2             C. +3               D. +4

下列反应中，不是氧化还原反应的是          (    )

    ①H₂+Cl₂2HCl  ②Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑  ③2H₂O2H₂↑+O₂↑

④CuO+2HNO₃==Cu(NO₃)₂+H₂O  ⑤2HgO2Hg+O₂↑

    A. ②④             B. ①③           C. ①②③          D. ④⑤

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是   (    )

    A. ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               B. BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

    C. BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               D. BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂