用0.1mol·L^－1FeSO₄溶液60ml，恰好将1×10^－3molX₂O₇^2－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为_________.

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是                      →              。

（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                 。

在2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反应中，氧化产物是

　A．KCl　　　　 B．MnCl₂　　　　  C．H₂O 　　　　D．Cl₂

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．MnOMn^2＋     B．HClCl₂        C．FeFe^3＋　　D．KClO₃O₂

下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化   B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应   D．氧化反应和还原反应是同时发生的

下列反应中，氯元素被氧化的是

A．2KClO₃2KCl＋3O₂↑                    B．2P＋5Cl₂2PCl₅

C．MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂十2H₂O＋Cl₂↑   D．H₂＋Cl₂2HCl

SO₂溶于水后，与水反应生成H₂SO₃，下列对于H₂SO₃的性质预测正确的是                                                                  

  A．有氧化性，无还原性，无酸性    B．有氧化性，有还原性，有酸性

  C．有还原性，无氧化性，无酸性    D．有还原性，无氧化性，有酸性

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应：X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合                                              

  A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺  B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺  C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺  D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O②Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂+3H₂O，氧化能力由强到弱的顺序 

  A．Fe₂O₃>Co₂O₃>Cl₂           B．Cl₂>Fe₂O₃>Co₂O₃

      C．Cl₂>Co₂O₃>Fe₂O₃           D．Co₂O₃>Cl₂>Fe₂O₃

下列粒子不具有还原性的是                                  

A．H₂  　    　　B．Fe^2＋    　　C．I^—　　　　D．H^＋