已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相关物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是(用化学方程式表示)_________________               ____________。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_________                     ___________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用______       __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________  ____。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为__________                 ________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为____          ____。

羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：在剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O===Ca₅(PO₄)₃OH↓＋____  _  ___＋___   _____。

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===__________________                         ____________。

(2)与方法A相比，方法B的优点是___________                       ____________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_______________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。

现有电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③NaAlO₂　④CH₃COONa　⑤NaOH，且已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO===2Al(OH)₃↓＋CO。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______   __(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是____   ____(填编号)。

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为____________________________________     _____________。

常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。

(2)在b点，c(Na^＋)____  ____c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氢氧化钠溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的____  ____(填选项的编号)。

A．a点        B．b点       C．d点          D．a、b间的某点     E．b、d间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

____________________________________________________。

对于常温下的0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液，请填空：

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是_________             _____。

(3)存在的电荷守恒关系为_____________               _______________。

(4)c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝____      ____(填数字或离子浓度均可)。

某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。

在此温度下将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_a：V_b＝____   ____。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a：V_b＝______   __。

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是 (　　)

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn^2＋) <c(CO)

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca^2＋)<c(CO)

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg^2＋)<c(CO)

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为(　　)

A．0.5%         B．1.5%         C．0.1%                               D．1%