铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O；下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为电，d电极为正极

关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是

A．a是阴极                  

B．电解过程中溶液的浓度不变

C．电解过程中b极质量减少  

D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为11

在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是        

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐          B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应        D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca²⁺离子数目减少             B．溶液中c(Ca²⁺)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶质的质量分数增大

以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

①粗铜与直流电负极相连；      

②阴极发生的反应为Cu^2＋＋2e^－=Cu

③电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成阳极泥

A．①③　 　 　B．②④         C．③④          D．②③

用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②       B. ②③         C. ②④         D. ③④

常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A.c（HCOO^－) ＞c（Na^＋)       B.c（HCOO^－) ＜c（ Na^＋)

C.c（HCOO^－) ＝c（Na^＋)       D.无法确定c（HCOO^－) 与c（Na^＋) 的关系

将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H⁺）和c（）都减小     B．溶液中c（H⁺）增大

C．醋酸电离平衡向左移动                D．溶液的pH增大