25℃时，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中共含有______种不同的微粒(包括分子和离子)。

(2)在这些微粒中，________和________两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol。

(3)________和________两种微粒的物质的量之和比H^＋的物质的量多0.008 mol。

电离常数(K_a或K_b)、溶度积常数(K_sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)

A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K₁＝1.0×10^－8.60 mol²·L^－2

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C．K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

D．K_sp(AgCl)<K_sp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

某酸式盐NaHY的水溶液中有[OH^－]>[H^＋]，下列叙述正确的是(　　)

A．H₂Y的电离方程式：H₂Y2H^＋＋Y^2－

B．HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y^2－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[Y^2－]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10ⁿ倍时，pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是

(　　)

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，[ROH]＝10[MOH]

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，[M^＋]＝[R^＋]

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH₃COOH，下列说法正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中只含有Na^＋、F^－、H^＋、OH^－、H₂O五种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F^－)变小

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)

A．Na₂CO₃　NaHCO₃　NaCl　NH₄Cl

B．Na₂CO₃　NaHCO₃　NH₄Cl　NaCl

C．(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaNO₃　Na₂S

D．NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　Na₂S　NaNO₃

pH＝3的一元弱酸HR溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，下列判断正确的是(　　)

A．混合溶液体积≤2V L

B．[R^－]＋[OH^－]＝[Na^＋]＋[H^＋]

C．溶液中[Na^＋]>[R^－]>[H^＋]＝[OH^－]

D．[R^－]＋[HR]＝[Na^＋]

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M^＋和X^－的物质的量浓度之间的关系类似于[H^＋][OH^－]＝K_W，存在着[M^＋]·[X^－]＝K_sp的关系。一定温度下，将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为(　　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^－1 CaCl₂溶液　③40 mL 0.03 mol·L^－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃

A．①>②>③>④>⑤                    B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                    D．④>③>⑤>②>①

常温下，某溶液中由水电离的[H^＋]＝1×10^－13 mol·L^－1，该溶液可能是(　　)

①三氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．①④             B．①②           C．②③         D．③④

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

A.[HCO]>[ClO^－]>[OH^－]

B．[ClO^－]>[HCO]>[H^＋]

C．[HClO]＋[ClO^－]＝[HCO]＋[H₂CO₃]

D．[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO]＋[ClO^－]＋[OH^－]