X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是(　　)

A．X>Y>Z　　　　　　　　             B．Z>Y>X

C．X>Z>Y                             D．Y>X>Z

两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(　　)

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极反应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A．正极附近的SO浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

理论上不能设计原电池的化学反应是(　　)

A．CH₄＋2O₂―→CO₂＋2H₂O

B．HNO₃＋NaOH===NaNO₃＋H₂O

C．2H₂＋O₂===2H₂O

D．2FeCl₃＋Fe===3FeCl₂

随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是(　　)

A．利用电池外壳的金属材料

B．回收其中石墨电极

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

下列说法错误的是(　　)

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质的燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．化学能与光能之间可以相互转化

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L，计算：

(1)用双线桥标出电子的转移。

(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？

(3)被氧化的HCl的质量为多少克？

饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH＋18H₂O===10Na[Al(OH)₄]＋3N₂↑。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。

分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目。

(1)2KNO₃2KNO₂＋O₂↑

(2)Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　IO→I₂

MnO→Mn^2＋　HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A．H₂O₂                               B．IO

C．MnO                             D．HNO₂