下列物质中不能做还原剂的是(　　)

A．H₂S       B．Fe^2＋       C．Fe^3＋       D．SO₂

亚硝酸(HNO₂)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是(　　)

A．NH₃       B．N₂       C．NO₂       D．NO

含H^－的化合物跟氨反应：H^－＋NH₃===NH＋H₂。根据该反应事实，可以得出的正确结论是

　)

A．NH₃具有还原性

B．含H^－的化合物是强氧化剂

C．H₂既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

下列对两步反应的叙述中正确的是(　　)

①NH₄NO₂仅是氧化剂　②NH₄NO₂仅是还原剂　③NH₄NO₂发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A．①③       B．①④       C．②③④       D．③④⑤

人体血红蛋白中含有Fe^2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe^2＋转变为Fe^3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有(　　)

A．酸性                 B．碱性

C．氧化性               D．还原性

需要加入还原剂才能实现的反应是(　　)

A．SO―→S^2－                   B．HCl―→Cl₂

C．Fe―→Fe^3＋                    D．NO―→HNO₃

氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：

(1)氧化剂是________，还原剂是________。

(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。

(3)当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为______g，生成的还原产物为________g。

实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

(1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积约为________。

(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有________。

A．酸性                              B．还原性

C．氧化性                            D．挥发性

已知有如下反应：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；②2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－；③2MnO＋10Cl^－＋16H^＋===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O。

(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是________。

(2)若某溶液中有Cl^－和I^－共存时，为氧化I^－而使Cl^－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。

在Cl₂、Fe^2＋、Mg、H₂O、Cu^2＋中：

(1)只能做氧化剂的是________，实例：________。

(2)只能做还原剂的是________，实例：________。

(3)H₂O作为氧化剂的反应实例：________________________________。