加碘食盐中的”碘”应理解为

A.碘单质            B.碘原子             C.碘离子              D.碘元素

把煤作为燃料可通过下列两种途径。

途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)    ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

途径 Ⅱ：先制水煤气： C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)    ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)；2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)  

ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

试回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是_______________。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____________(填“>”“=”或“<”)产物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要_______能量才能转化为产物，因此其反应条件为___________________________________。

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO(CO的结构式为

C≡O)和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

①CO(g)＋2H₂(g)====CH₃OH(g)    ΔH₁

该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为

②CO(g)＋1/2O₂(g)====CO₂(g)     ΔH₂＝－283 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋1/2O₂(g)====H₂O(g)     ΔH₃＝－242 kJ·mol^-1

断开1 mol某些化学键所需的最低能量数据如下表，请回答下列问题：

(1)反应①的焓变ΔH₁＝_________。

(2)CH₃OH(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)

====CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH₄，该反应的焓变ΔH₄=______________________。

与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是_______________________。

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

(   )

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)        ΔH=2(a-b-c) kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH=2(b-a) kJ·mol^-1

C．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(l)    ΔH=(b+c-a) kJ·mol^-1

D．1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(g)    ΔH=(a+b) kJ·mol^-1

在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入1 mol·L^-1 NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO₂通入2 mol·L^-1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是(   )

A．CO₂(g)+NaOH(aq)====NaHCO₃(aq)     ΔH=-(2y－x) kJ·mol^－1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)====NaHCO₃(aq)     ΔH=-(2x－y) kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)====NaHCO₃(aq)    ΔH=－(4x－y) kJ·mol^－1

D．CO₂(g)＋NaOH(l)====NaHCO₃(l)      ΔH=－(8x－2y) kJ·mol^－1

下列说法正确的是(   )

A．已知反应X+Y====M+N为放热反应，则该反应不必加热就可发生

B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)，不包括阳光、海水

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

已知铝与O₂、O₃在一定条件下均能反应，且都生成Al₂O₃。反应的热化学方程式如下

4Al(s)+3O₂(g)====2Al₂O₃(s)    ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

4Al(s)+2O₃(g)====2Al₂O₃(s)    ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1。

Q₁ 、Q₂均大于0，且Q₁ ＜Q₂，下列说法正确的组合是(   )

①上述两个反应均为吸热反应；

②4 mol固态Al和3 mol气态O₂所具有的总能量大于2 mol固态Al₂O₃所具有的能量；

③等质量的O₂、O₃，O₂的能量高；

④等物质的量的O₂、O₃，O₃的能量高；

⑤由O₂生成O₃的反应为放热反应；

⑥由O₂生成O₃的反应为吸热反应。

A．①②④           B．②④⑥           C．②③⑤           D．③④⑥

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(   )

A.反应产物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

(1)盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)求合金中镁、铝的质量分数。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(浓)_{MnCl2＋Cl2↑＋2H2O}

据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H₂的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)。

可选用制备气体的装置：