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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(Fe 56)
A.1mol•L-1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B.常温时,2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24L CCl4所含分子数为0.1NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ( )
A.常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA
D.Fe与水蒸气在高温条件下反应,有1 mol Fe参与反应,则转移电子的数目为3NA
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阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 ( )
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g,含有4 NA个氢原子
C.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+数为0.1 NA
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
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孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:
x CuCO3 • y Cu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2)。
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1;石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石: ;石青: 。
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 4.48 L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 28 g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为
。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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在右图所示装置中,U形管内装满稀H2SO4,a为铁电极,b为多孔石墨电极。
(1)断开K2接通K1时,a为__________极,b电极上的电极反应式为_____________________
(2)断开K1接通K2时,a为__________极,该电极上的电极反应式为_____________________,一段时间后,溶液的pH_________________(填“增大”,“减小”或“不变”)
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.常温下,1mol甲烷含有的氢原子数为4NA B.2g氦气所含有原子数为0.5NA
C.0.1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA D.18g水所含质子数为10NA
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甲、乙、丙三种元素均位于第三周期,其原子序数逐渐增大,甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱,乙是地壳中含量最多的金属元素,丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A.甲是第IA元素,丙是第VIIA元素
B.甲、丙形成的化合物是离子化合物
C.乙的最高价氧化物是两性氧化物
D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素
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