把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比为(　　)

A．1∶1                              B．1∶2

C．2∶3                              D．3∶2

根据反应(1)2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；(2)Br₂＋2Fe^2＋===2Br^－＋2Fe^3＋。可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　)

A．Br^－>Fe^2＋>I^－                       B．I^－>Fe^2＋>Br^－

C．Br^－>I^－>Fe^2＋                       D．Fe^2＋>I^－>Br^－

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是(　　)

A．BaCl₂溶液                         B．FeCl₂溶液

C．FeCl₃溶液                         D．Fe(NO₃)₃溶液

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．铁跟稀H₂SO₄反应Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋H₂↑

B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe^2＋＋Cl₂===Fe^3＋＋2Cl^－

C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe^3＋＋Fe===Fe^2＋

D．氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓

向某溶液中加入含有Fe^2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)

A．该溶液中一定含有SCN^－                        B．氧化性：Fe^3＋>Cl₂

C．Fe^2＋与SCN^－不能形成红色物质        D．Fe^2＋被氧化为Fe^3＋

将Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可以观察到的现象是(双选)(　　)

A．生成白色沉淀                      B．生成红褐色沉淀

C．有气泡生成                        D．溶液变为棕黄色

能与Fe^3＋反应，且能证明Fe^3＋具有氧化性的是(　　)

①SCN^－　②Fe　③Fe^2＋　④Cu　⑤OH^－

A．①②③④⑤　　　　　　            B．①②④⑤

C．②④                              D．④⑤

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋ A＋B→X＋

Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H₂O已经略去。请回答：

(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。

 (2)若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是                                             。

(3)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。

 (4)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

 (5)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

下列性质比较中不正确的是                                    （    ）             

A．沸点的高低：      B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：镁>铝>镁铝合金              D. 水溶性：HF>Br2

下列分类或归类正确的是

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物    

②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

    A．①③④　　　  B．②③　  　  C．②④　　  　 D．②③④⑤