对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)　ΔH<0，在图中，Y轴是指(　　)

A．平衡混合气体中G的质量分数

B．平衡混合气体中R的质量分数

C．G的转化率

D．L的转化率

下列能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B．红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

碳酸铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

在一定温度不同压强(p₁<p₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　)

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，开始时容器内充入A和B或C和D，下图中的甲和乙分别表示反应达平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是(　　)

A．开始时充入A和B，m＋n>p＋q，反应放热

B．开始时充入A和B，m＋n<p＋q，反应吸热

C．开始时充入C和D，m＋n>p＋q，反应放热

D．开始时充入C和D，m＋n>p＋q，反应吸热

下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)

A．改变外界条件不能改变化学反应速率

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO₂的体积分数(　　)

A．不变                             B．增大

C．减小                             D．无法判断