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在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。在温度T1T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是(  )

                  

A.T1>T2,ΔH>0                    B.T1>T2,ΔH<0

C.T1<T2,ΔH>0                    D.T1<T2,ΔH<0

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已知反应FeO(s)+CO(g)===CO2(g)+Fe(s)的ΔH为正,ΔS为正(假定它们都不会随温度的改变而改变),下列叙述中正确的是(  )

A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程

B.低温下为非自发过程,高温下为自发过程

C.任何温度下均为非自发过程

D.任何温度下均为自发过程

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           进行如下实验:在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙,分别加入50 mL 1 mol·L1的盐酸。下图中(图中:x表示时间;y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量),能正确表示实验结果的是(  )

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示__________________,K值大小与温度的关系:温度升高,K值__________________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃时发生如下反应:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)

CO和H2O浓度变化如图所示:

则0~4 min间平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1

(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下所示。

t℃时物质浓度(mol·L-1)的变化

时间/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

                 

①表中3~4 min之间反应处于________状态;c1数值________0.08 mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4~5 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选)。表中5~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选)。

a.增加水蒸气  b.降低温度    c.使用催化剂  d.增大氢气浓度

 

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已知反应:2NO2(g)N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

(1)  该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)  该实验欲得出的结论是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是______________。

 

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将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0,并达平衡,HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

                    

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为________________________________________。

(2)若改变反应条件,在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示,在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号,下同),乙条件可能是________________________________________________________________________。

①恒温条件下,扩大反应容器体积 ②恒容条件下,降低温度 ③恒温条件下,缩小反应容器体积

④恒容条件下,升高温度 ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2c mol HI(abc均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则abc的关系是__________。

 

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将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是________(填字母)。

a.向装置中再充入N2

b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂

d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

 

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由A、B两容器(如图所示),A容器固定,B容器可变。一定温度下,在A中加2 mol N2、3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时生成NH3的物质的量为n

                       

(1)相同温度下,在B中充入4 mol N2、6 mol H2,当B的压强与A的压强相等,B中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量________2n(填“>”、“<”或“=”);当B的体积与A的体积相等,B中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量______2n(填“>”、“<”或“=”)。

(2)相同温度下,保持B的容积为A的一半,并加入1 mol NH3,要使B中反应达到平衡时各物质的量分别与上述A容器中平衡时相同,则起始时应加入______mol N2和______mol H2

 

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反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

                       

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”);

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是______________________________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?____________,原因是

________________________________________________________________________。

(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1E2的变化是:E1________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

              

上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是(  )

A.乙=丁>丙=甲                      B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲                       D.丁>丙>乙>甲

 

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同步练习册答案