在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是(　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0                    B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0                    D．T₁<T₂，ΔH<0

已知反应FeO(s)＋CO(g)===CO₂(g)＋Fe(s)的ΔH为正，ΔS为正(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下列叙述中正确的是(　　)

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B．低温下为非自发过程，高温下为自发过程

C．任何温度下均为非自发过程

D．任何温度下均为自发过程

           进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L^－1的盐酸。下图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)，能正确表示实验结果的是(　　)

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________________，K值大小与温度的关系：温度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)＋Q(Q>0)

CO和H₂O浓度变化如图所示：

则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1。

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。

t℃时物质浓度(mol·L^－1)的变化

①表中3～4 min之间反应处于________状态；c₁数值________0.08 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

a．增加水蒸气  b．降低温度    c．使用催化剂  d．增大氢气浓度

已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L^－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

(1)  该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)  该实验欲得出的结论是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是______________。

将2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________________________________________。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是________________________________________________________________________。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

将一定量的SO₂和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。

a．向装置中再充入N₂

b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂

d．升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

由A、B两容器(如图所示)，A容器固定，B容器可变。一定温度下，在A中加2 mol N₂、3 mol H₂发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，达到平衡时生成NH₃的物质的量为n。

(1)相同温度下，在B中充入4 mol N₂、6 mol H₂，当B的压强与A的压强相等，B中反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量________2n(填“>”、“<”或“＝”)；当B的体积与A的体积相等，B中反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量______2n(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1 mol NH₃，要使B中反应达到平衡时各物质的量分别与上述A容器中平衡时相同，则起始时应加入______mol N₂和______mol H₂。

反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________________________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____________，原因是

________________________________________________________________________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

A．乙＝丁>丙＝甲                      B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲                       D．丁>丙>乙>甲