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操作1:将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中;操作2:将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中,两次操作产生的气体体积之比(同温同压下)是

       A.5∶2                B.2∶5              C.1∶1                  D.2∶1

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金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

       aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO    Ⅰ

       TiCl4+2MgTi+2MgCl2     Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是                        

       ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均被还原;③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4

       ④a=1,b=e =2   ⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e

       A.①②④              B.②③④             C.③④                 D.②③⑤

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已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

       A.0~b间反应:3HSO3+ IO3= 3SO42-+ I+ 3H

       B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

       C.b~c间反应:I2仅是氧化产物

       D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3 为1.08mol

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某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

       A.原溶液中一定含有SO42离子                B.原溶液中一定含有NH4离子

       C.原溶液中一定含有Cl离子                   D.原溶液中一定含有Fe3离子

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标准状况下,将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO43溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

       A.混合气体中SO2的体积为0.448L(标况)

       B.所得沉淀为0.05mol的BaSO4

       C.a L混合气体的物质的量为0.04mol

       D.a的取值范围为 0.672<a<0.896  

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下列说法正确的是

       A.在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

       B.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

       C.CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

       D.因为Na2O的水溶液能导电,所以Na2O是电解质

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下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是

    A.NO               B.HC1              C.NO2              D.NH3

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用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL,配制过程所用仪器,且使用先后顺序正确的是

    ①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 烧杯   ④电子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

    A.①③⑤⑥⑦       B.②③⑦⑤⑥       C.③⑤⑦⑥①       D.④③⑦⑤⑥

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下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有

①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液

       A.②③④⑤⑦          B.①④⑤⑥⑦          C.①②③⑥⑦         D.②③④⑥⑦

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下列除去杂质的方法正确的是

       A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体

       B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体

       C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

       D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

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同步练习册答案