有关化学用语表达正确的是（   ）

A．聚丙烯的结构简式：CH₂-CH₂-CH₂B．C1^－的结构示意图：

C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：

下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数

是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（    ）

  A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

    B．原子半径大小顺序是X >Y>R

    C．Y、R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

    D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

下列叙述不正确的是（    ）

A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

B．CaCl₂、MgCl₂晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L^－1。

某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取10mL 5×10^－4 mol·L^－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为      次时方可说明该厂空气中的SO₂含量达标。

下列措施不合理的是 （     ）

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

  D．用Na₂S做沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有1mol/LBaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO₄。你认为所查阅的数据为：                           。

（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过        全品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．

②D中气泡均匀冒出并验纯全品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的         全品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl₂溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题

（2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为           、         全品教学网， 用后离不了！；

（3）反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：       。

（4）装置C中苯的作用是                            。

（5）装置D的目的是                                        全品教学网， 用后离不了！

（6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式             、                 全品教学网， 用后离不了！；

下列说法正确的是（　　）

A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼

C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。

Ⅰ、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸()等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵：

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，Na₂SiF₆微溶于水。

请回答下列有关问题：

（1）完成并配平上述流程中①、②的化学反应方程式：

　②                                                                    。

（2）操作Ⅲ分为两步，其顺序是                    (填写所选序号)。

a、过滤 b、加热浓缩　　c、冷却结晶　　d、洗涤

　 操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是                   ，在操作Ⅰ～V中与之相同的操作步骤是                  。

（3）流程①中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                         。

Ⅱ、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：

已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。

（4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：           　　　　　　　。

（5）操作①中涉及两步操作，名称是             ，所用的主要玻璃仪器为           ，所用试剂A最好选用表格中的             (填试剂名称)。

（6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：

二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、

无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与

还原产物的物质的量之比是________。

Ⅱ.实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂，其流程如下：

(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。

(3) 除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是________。(填序号)

   A．饱和食盐水          B．碱石灰  

   C．浓硫酸              D．水

(4) 测定ClO₂(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，

再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂＋2S₂O＝ 2I^－＋S₄O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。

③滴定终点的现象是________________________________________________。

④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)＝________。(用含c、V的代数式表示)

(5) 用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。

2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L^－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe^2＋，该反应的氧化产物是____________  (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________            __________。

下列措施不合理的是 （     ）

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅

  D．用Na₂S做沉淀剂，除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺