如果国际社会能够就温室效应气体减排达成《后京都议定书》，到2020年发达国家整体上会减排30%。大气中CO₂的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO₂的反应主要是(　　)

A．CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O

B．CaCO₃＋CO₂＋H₂O===Ca(HCO₃)₂

C．6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂

D．CO₂＋C2CO

对于碳及其化合物间转化的说法中，正确的是(　　)

A．大气中CO₂含量的剧增，对自然界中碳及其化合物间的平衡没有影响

B．木炭燃烧过程中，存在碳单质、CO和CO₂之间的转化

C．碳的氧化物间的相互转化不属于氧化还原反应

D．含碳的无机化合物和有机化合物之间存在着严格的界限，无机化合物不能合成有机化合物

大气中CO₂的含量增多会引起“温室效应”，你认为造成大气中CO₂含量增多的主要原因是(　　)

A．植物的呼吸与腐烂放出CO₂

B．人类和动物呼吸放出CO₂

C．工业上大量燃烧含C燃料

D．建筑工业的发展使大量碳酸盐分解

漂白粉是一种常用的消毒剂。

(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为__________________________________________

________________________________________________________________________，

漂白粉的有效成分为________。

(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。

限选试剂：2 mol·L^－1 NaOH溶液、2 mol·L^－1 HCl溶液、2 mol·L^－1 HNO₃溶液、0.5 mol·L^－1 BaCl₂溶液、0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量：称取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.100 0 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为________________________________________________________________________。

(只列算式，不做运算，已知：M_r[Ca(ClO)₂]＝143；Ca(ClO)₂＋4HCl===2Cl₂↑＋CaCl₂＋2H₂O，2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

(2)实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图2­1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2­2。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是

_______________________________________________。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L C₈H₁₈中含有的共价键键数为25N_A

B．56 g Fe与71 g Cl₂充分反应，转移了2N_A个e^－

C．22.4 L NO与22.4 L O₂充分混合后的气体中含有3N_A个O原子

D．1 mol/L的MgCl₂溶液中含2N_A个Cl^－

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．在标准状况下，含溶质的物质的量为4 mol的浓盐酸与足量的MnO₂反应可生成22.4 L氯气

B．0.1 mol·L^－1氯化钡溶液中Cl^－数是0.2N_A

C．18 g D₂O所含电子数目为10N_A

D．4 g氦气所含分子数为N_A

500 mL某溶液中除H^＋和OH^－外，只含有4.5 mol SO₄^2－和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)

A．6.0 mol·L^－1   　　

B．3.0 mol·L^－1

C．9.0 mol·L^－1  

D．4.5 mol·L^－1

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L的H₂O中含有1.5n_A个原子

B．0.1 mol·L^－1 的(NH₄)₂SO₄溶液中，所含NH₄^＋数小于0.2n_A

C．常温常压下，16 g的O₂和O₃混合气体中，含有8n_A个电子

D．质量相同的N₂和CO中，含有2n_A个原子

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．一定条件下，1.5 mol H₂和0.5 mol N₂充分反应后可得到NH₃的分子数为N_A

B．足量的Fe与Cl₂反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3N_A

C．常温常压下，18 g H₂O含有的电子总数为8N_A

D．标准状况下，22.4 L的己烯中含有的分子数为N_A