用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋           B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出     D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO      B. Fe₂O₃     C. FeSO₄     D、Fe₃O₄    

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠    B．氢硫酸   C．硫酸亚铁    D．苯酚

含氮废水进入水体中对环境选成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^－还原成N₂，从而消除污染。

(1)      配平以下有关的离子反应方程式：

(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol这种还原产物，将有________电子发生转移。

(3)现需除去1 m³含氮0.3 mol的废水中的NO₃^－(设氮元素都以NO₃^－的形式存在)，则至少需要消耗金属铝________。

(4)你对以上治理污染的方案有何评价？

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

请完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是________。

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为________色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是________。

(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 m/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000 kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂________L(标准状况，保留2位小数)。

根据如图所示，下列判断错误的是(　　)

A．还原性：Co>Cd>Ag

B．还原性：Ag>Co>Cd

C．氧化性：Co^2＋>Cd^2＋>Ag^＋

D．氧化性：Ag^＋>Co^2＋>Cd^2＋

 已知：①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是(　　)

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－>Cl₂>Fe^3＋>I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是(　　)

A．KClO₃在反应中失去电子

B．ClO₂是氧化产物

C．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

D．H₂C₂O₄在反应中被氧化

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是(　　)

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

．下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____。

（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为__________________________  。

Ⅱ．利用化学反应：2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂ ，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。

可供选择的电解质溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液。

请填写下列空白：

（1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择____       __作电解质溶液。

（2）写出有关的电极反应式：正极：________________________________；

负极：_________________________________________。