将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为是0.21 N_A

C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D．生成物中Cl^－ 的物质的量为 0.21 mol

如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状态下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为(　　)

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是(　　)

A．450 mL       B．500 mL        C．400 mL      D．不能确定

已知离子方程式：As₂S₃＋H₂O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________  (未配平)，（已知：As₂S₃  中As的化合价为+3）则下列说法错误的是(　　)

A．配平后水的化学计量数为4                       B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28     D．氧化产物为AsO和SO

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、H^＋

在Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（    ）

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(    )

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是(　　)

A．若X为Cl₂，则C可为FeCl₃

B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl₃

C．若X为O₂，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO₂

下列物质的检验，其结论一定正确的是(　　)

 A．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他

     现象，说明该溶液中一定含有SO

 B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一

    定含有 CO 或 HCO

  C．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶

     液中一定含有SO 

D．取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

下列离子方程式正确的是 (　　)

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H^＋=Fe^3＋＋3NO₂↑＋3H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH^－＋Ca^2＋===CaCO₃↓＋H₂O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH＋HCO===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O