N₂是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是(　　)

A．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温

B．N₂在空气中燃烧放热

C．N₂的化学性质很稳定

D．N₂在空气中的体积分数为78%

下列叙述正确的是(　　)

A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO₃

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

（1）用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的

热化学方程式：                                       。

   （2）①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1

            CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：                                                   。

②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝             kJ·mol^－1。

    ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl^－、ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO^－(aq)===ClO(aq)＋2Cl^－(aq)的ΔH＝       kJ·mol^－1。

 (1)将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol·L^－1，请回答下列问题：

①用O₂表示的反应的平均速率为_____________________________________

②平衡时SO₂的转化率______________________________________

(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积

分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

(3)在FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：

（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     ______________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _____________移动。

如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄  溶液图，其中A、B为石墨电极，

a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：

（1） a为电源的        极。

b为电源的        极

（2） 写出电极反应方程式：

A                               ，               

B                               。

（3）A电极析出气体体积为         L（在标准状况下）。

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH= -92.4 kJ·mol^-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生上述反应，达到平衡：

（1）此时，N₂和H₂的浓度比是　 　 　　；N₂和H₂的转化率比是 　　 　　。

（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量 ；

密度　 　。(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将　 　　　　；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,

容器内温度　　 　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，

则下列说法正确的是(　　)

    A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ  

  B．电极Ⅰ发生还原反应

    C．电极Ⅳ逐渐溶解                           

    D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e^－===Cu^2＋

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂ (g) + I₂ (g) 2HI(g)  △H<0，

当达到平衡后，t₀时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，

下列说法正确的是(　　)

A．可能为升温      B．平衡一定不移动     C．H₂ 转化率增大  D．HI平衡浓度一定变大

将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（  D   ）

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe＋2H₂O＋O₂ = 2Fe^2＋＋4OH^－。以下说法正确的是  （    ）

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－ = Fe^2＋

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－ = 4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀