下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B．已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定

C．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列说法正确的是（      ）

A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性

B．澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

C．NO和NO₂密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集

D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（     ）

       A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源

       B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

       C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

   D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH₄NO₃）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

(1)B与A的差值为：            mol

(2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：         mol。

(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：       

(4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：                                  

将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质F的化学式              

（2）写出B和F反应的化学方程式                            ，L和B的水溶液反应的离子方程式                                       ；

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式                            

（4）A的化学式为                         

（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO₄,反应有G生成，该反应的化学方程式是                       

 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO₂生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

依据实验回答下列问题：

（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是        （填离子符号）。

（2）写出②中产生沉淀的离子方程式                                。

（3）某同学通过分析认为该溶液中K^＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为       （选填序号）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为         。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式                     。

（3）装置A中试剂的作用是              ，反应的离子方程式                       。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象                          。

（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                        。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（6）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是                          

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为                      g/L

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为是0.21 N_A

C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D．生成物中Cl^－ 的物质的量为 0.21 mol

如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容

积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状态下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为(　　)

A．2∶7        B．5∶4        C．2∶1        D．7∶2

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是(　　)

A．450 mL       B．500 mL        C．400 mL      D．不能确定