几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8 。

③B常温下为无色有刺激性气味的气体，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为________。

(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。

(3)如图甲所示，将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①②③填入图乙方框中。

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_______________

_________________________________________________________。

(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1∶2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙＋D(浓) B↑＋丙的氧化产物＋水，则丙在其氧化产物中的化合价为：________。

Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。

(1)写出下列物质的化学式：A________；Y________。

(2)请用电子式表示B的形成过程：_________________________________

_______________________________________。

(3)请用电离或水解平衡解释A＋B＋Mg—→C＋X＋MgCl₂的原因________

________________________________________________________________。

(4)将1 mol CO₂通入1 L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，原F溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：

(1)H的电子式是________________，其中含有的化学键类型是___________

_________________。

(2)写出反应④的现象：_______________________________________________________________________________________，

有关反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。

(3)已知I的燃烧热是－285.8 kJ·mol^－1，则1 m³(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是________(计算结果保留3位有效数字)。

(4)25 ℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在________(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是________(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。

(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na₂O₂，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。

请完成下列问题：

(1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：

①反应的化学方程式是_____________________________________________

_______________________________。

②D的原子结构示意图是________。

③D单质的一种重要用途是________________________________________________________。

(2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则：

①该反应的化学方程式是___________________________________________________。

②生产该工业品的工厂应建在离________较近的地方。

③实验室检验C的方法是______________________________________________________。

(3)若B是一种有刺激性气味的气体，则：

①B分子的空间构型为________。

②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是____________________________________________________________。

③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________。

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：____________________________________________________________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为_________________________________________________________。

 (2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______________

________________________________________________________________。

(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：___________________________________________________________________；

B转化为C的化学方程式为__________________________________________________________。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F的化学式     、P的电子式     ；

（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）

（3）写出K与H反应的离子方程式        ；G与H反应的化学方程式          

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                。

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

____________________________________________________________________；

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为__________________________；

（3）E的电子式为_________________________________；

（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________；

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为_________________________________。

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

  (1)B的化学式为_____________________， D的电子式_________________________.

(2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法                               。

(3) 写出实验室制取B的化学方程式                                           。

(4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为                                    。

 (5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式                            。

(6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为                           。

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：

⑴A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟

⑵各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：

⑴写出物质A与B的化学式：           、            。

⑵C溶液中离子浓度的大小关系是                                       。

⑶“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为                                       。

⑷丙气体通入200 mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1N­_A，则氢氧化钠溶液的pH为            。

⑸常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将      （填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式                   。

（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。

（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为               , 原因为

                                       ,                                。(用化学反应方程式来表示)

（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：                                    。

（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂  2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则=                mol–L^-1–min^-1。若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于                     之间。