相关习题
 0  14201  14209  14215  14219  14225  14227  14231  14237  14239  14245  14251  14255  14257  14261  14267  14269  14275  14279  14281  14285  14287  14291  14293  14295  14296  14297  14299  14300  14301  14303  14305  14309  14311  14315  14317  14321  14327  14329  14335  14339  14341  14345  14351  14357  14359  14365  14369  14371  14377  14381  14387  14395  203614 

科目: 来源:江苏模拟题 题型:实验题

铜和稀硝酸在常温常压下反应,开始时反应非常慢,但是随着反应的进行,反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。
(1)甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用,欲验证其假设是否正确,其实验方法是_________________________________。
(2)乙同学依据铜和硝酸是放热反应,拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因,实验结果如下
由此可得出的结论是:_____________________________。
(3)丙同学查阅文献,得知稀硝酸与铜反应,还原产物起始也是NO2,NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡,右侧40min内无明显变化。
①氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L-1 HNO3溶液,右侧加的是2.2mol·L-1硝酸。左侧浓度稍偏小,这样设计主要是考虑到______________________。
(4)丁同学与丙同学交流后,他将实验改进为:在试管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入铜片,然后加入几粒NaNO2晶体,发现只需1秒钟,铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:福建省月考题 题型:实验题

下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,则:
① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_________。 D装置的作用是_____________。
② 为了使B中CuO反应充分,在不改变现有药品的条件下,可采取的方法有(写一种)_____________________。
③ 加热前必须进行的操作是__________________。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则: ① 烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)____________________。
② 用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)(  )→(  )→(  )→E
③试管B中的反应方程式为_____________________。                               

查看答案和解析>>

科目: 来源:福建省月考题 题型:实验题

某化学学习小组利用下图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C,并得出相应的实验结论。
实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。 
(1)乙装置的名称____________。 
(2)请填写①~⑤的试剂名称或实验结论:
①__________  ②___________ ③ ____________④____________⑤ ____________
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性(注:丙中已事先添加Na2S溶液)。据此回答下列问题:
①如何检验该装置的气密性:_____________ ;
②打开甲装置的活塞后,装置乙中发生反应的化学方程式为:____________ ;
③某同学对小明的实验设计提出了质疑,认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性,你认为他的理由是:____________;(用化学反应方程式和简要文字回答)
④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收,请写出此反应的离子方程式:______________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:山西省月考题 题型:实验题

可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),其中装置C由广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0mL~50mL),乙管可上下移动。                    
回答下列问题:
(1)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择____________  (填装置序号)。
(2)实验中的气体(NO和NO2)通入C装置,请在上图的广口瓶中将导气管画出。
(3)要测定m值,需要将C中的溶液进行中和滴定,由于浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此,中和滴定前必须进行的操作是___________ 。
(4)连接好装置,检查气密性后,应进行两步必要的操作:
第一,打开b,向C装置的乙管中加适量水;
第二,________________。
(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上,最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是_______________。
(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V L,C中硝酸的物质的量为n mol,则用含n和V的式子表示m=_____________(结果可不必化简)。若不进行(5)的操作,测定结果会_____________ 。(填“偏小”、“偏大”或“不影响”)

查看答案和解析>>

科目: 来源:安徽省月考题 题型:实验题

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法:
A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+        
B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了      
究竟哪种说法正确,某合作小组同学通过实验进行了探究。
材料:苹果、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫氰化钾溶液、开水
(1)探究1:
(2)探究2:查阅文献:    
Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶,苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。    
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。      
该小组将刚削皮的苹果切成七块,进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论
(3)问题与讨论:
①0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近,亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐变,可能的原因是_____________,反应的离子方程式为:__________________________ 。
②褐变会影响苹果的品质和口感,试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施:_________________、________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:上海模拟题 题型:实验题

某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取: ①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;④氯化铵;⑤熟石灰;⑥氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品可以是_______________(填选项编号),在只用一种药品制取氨气时,图中空白处所需仪器应为____________________(选填下列仪器编号,固定装置省略)。
(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:
①_______________________________________;
②_______________________________________。
(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:
①装置B的作用__________________________________________________________;
②写出C中发生反应的化学方程式:_________________________________________;
③若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有_____________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:山西省月考题 题型:实验题

实验室制取SO2的反应原理之一为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是____→____→____→____→____→____→ ____→ ____→____(填各接口的编号)。
(2)实验时甲橡胶管的作用与原理是________________ 。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是____________。
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:山西省月考题 题型:实验题

(1)下图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热),所用的试剂从下列试剂中选取2-3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
回答下列问题:
①气体X的分子式是____________。
②所选择的药品a是_________,b是___________ , c是___________。
③下列装置乙和丙,能代替装置甲的简易装置是____________(填“乙”或“丙”)
④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式_________________。
⑤从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些,请依次逐步写出________________;___________________;
(2)在进行研究性学习的过程中,学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应,所得到溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,针对这种现象,学生进行了讨论,出现两种意见,一种认为:Cu2+浓度差异引起了这种现象,你认为_______(填“正确”或“不正确”),
依据是:_________________;
(3)另一种意见是:溶液呈绿色可能是Cu2+与NO2混合的结果,并用实验进行了证明,请简述实验方案与实验现象:__________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:云南省期末题 题型:实验题

某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图。加热某废塑料得到的产物如下表
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。     

写出反应②的化学方程式______________________。
(2)试管B收集到的两种产品中,有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有_____________种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象__________________。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________________、________________。
(5)该废塑料的成分可能是_________。      
A.聚氯乙烯      B.聚丙烯     C.聚苯乙烯       D.聚甲基丙烯酸甲酯

查看答案和解析>>

科目: 来源:云南省期末题 题型:实验题

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。请回答下列问题:
(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成的依据是____________________。写出甲装置中发生反应的化学方程式_______________________。   
(2)装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花,其目的是___________________________,棉花中发生反应的离子方程式是__________________________。
(3)实验中除了(1)小题中观察到的实验现象外,还可以观察到其它的实验现象,请你任写一种:_____________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案