X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X^2－>Y^＋>Z^－

D．原子序数：X>Y>Z

下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH

B．Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C．HBr、CO₂、H₂O、CS₂

D．Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

下列说法正确的是(　　)

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(　　)

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确

下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A．NaOH、H₂O、NH₄Cl

B．KOH、Na₂O₂、(NH₄)₂S

C．MgO、CaBr₂、NaCl

D．Na₂SO₄、HCl、MgCl₂

用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是____、B元素是____、C元素是__(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____。

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是____。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____；电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是______。

已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：____________________________；

(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是—种气态单质分子，则A的化学式为____________________________，B的结构式为________；

(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为__________________；

 (4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“金哥”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β­锂辉矿(主要成分是LiAlSi₂O₆和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是(　　)

A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

B.U和U是同位素，核反应属于化学变化

C．⁴⁰Ca^2＋与¹⁸O具有相同的电子数

D．Si₂O中质子总数为80

嫦娥二号月球探测器获得了7 m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是(　　)

A.Pu和Pu的质子数之差为2

B.Pu和Pu是两种不同的核素

C.Pu的中子数与质子数之差为144

D.Pu和Pu互为同素异形体

A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

(1)写出A的化学式：____________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。

(3)检验L溶液中金属阳离子的方法是________________________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。