设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)

A．1 mol H₂O所含电子数为10N_A

B．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 mol

C．在标准状况下，0.5N_A Cl₂所占的体积约是11.2 L

D．在非标准状况下，22.4 L O₂含有的分子数一定不是N_A

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成(　　)

A．氯气                                 B．次氯酸

C．次氯酸根                             D．氯化氢

为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

反应的化学方程式是________________；样品中铝的质量是________g。

(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________，氧化铁与铝的质量比是______。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb＝________。

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：

(1)为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用________，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgCl₂已完全转化为Mg(OH)₂的方法是_____________________。

(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_____。

(3)试剂②可以选用________，反应的离子方程式为_______。

(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式______________。

某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图。实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，试管Ⅱ中液体具有汽油的气味。

(1)加入药品之前的操作为________，长导管的作用是______。

(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明__________________________。

(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明___________________________。

(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________________________________________________。

(5)写出二十烷裂化得到癸烯的化学方程式_______________________________________________________。

(6)石油裂化的重要意义是__________________________。

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、________或H₂、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为__________________。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____________________________________。

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是________。

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe^3＋、Cu^2＋、Au^3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①________；②________；③________；④________；⑤________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式_____________________ _____________；写出③处发生反应的化学方程式___________。

(3)铁红的化学式为________________________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________；氧化铜________________。

某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有(　　)

A．①②⑤                              B．②③⑤

C．②④⑤                              D．①②⑥

煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是(　　)

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化　②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化　③该技术实现了煤的清洁利用　④该技术实现了煤的高效利用

A．①②③                              B．①②④

C．①③④                              D．②③④

维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性都特别好的氟橡胶。它的结构简式为

，合成它的单体是(　　)

A．CF₂CF₂、CH₂CFCF₃

B．CF₂CH₂、CF₂CFCF₃

C．CF₃CHCHCFCF₂