A．

曲线X可以表示CH₃OH（g） 或H₂O（g） 的浓度变化

B．

从反应开始到10min时，H₂的反应速率v（H₂）=0.225mol/（L﹒min）

C．

平衡时H₂ 的转化率为75%

D．

500℃时该反应的平衡常数K=3

A．

在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B．

1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．

该反应的逆反应是放热反应

D．

该反应过程的能量变化可用如图来表示

选项

气体

试剂

现象

结论

A

NO

紫色石蕊试液

溶液变红

NO与水反应生成硝酸

B

C₂H₄

 溴水   

溶液褪色

乙烯能与溴 发生加成反应

C

SO₂

酸性KMnO₄溶液

溶液褪色

SO₂有还原性

D

NH₃

MgCl₂溶液

产生白色沉淀

NH₃有碱性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

A．

过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃

B．

SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀BaSO₃

C．

打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高

D．

分别向等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na₂CO₃溶液红色较深，说明Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

A．

应先打开活塞再从右侧加稀硝酸

B．

左侧稀硝酸须注满

C．

关闭活塞后铜丝会全部溶解

D．

反应停止后打开活塞气体变成红棕色

A．

钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

B．

AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

C．

用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

A．

某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO₂

B．

向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl^﹣

C．

向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO₄^2﹣

D．

向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH₄⁺

A．

含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．

₁¹H₂O．₁²H₂O．₁³H₂O互为同位素

C．

目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．

多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

A．

热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．

微粒的半径：Cl^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．

电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

D．

分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

A．

用①量取15.00 mLNaOH溶液

B．

用②制备并收集少量NO₂气体

C．

用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．

用④进行Fe²⁺的检验