(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后________；
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝________。
②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的 大小，并给出判断依据：________。

(3)[结论]故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂。
(4)[讨论与反思]有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用，还应补充一个上述反应前后Al₂O₃质量是否改变的探究实验。
实验三：
①准确称量Al₂O₃(少量)的质量；
②完成实验二；
③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行____________________；
④ __________________________。
(5)有同学认为，即使实验三中Al₂O₃在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还是不够，仍需要再增加一个实验探究Al₂O₃________________________________。

⑴表中试剂①的名称是 ______  ，试剂②的化学式是  ________ 。
⑵请你根据上述实验装置再设计一个实验，比较两种物质的某种性质的强弱，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表。（设计的实验中不能再用氧化还原反应来验证氧化性顺序或还原性顺序）（所填的试剂要写名称）

请你帮助该同学整理并完成实验报告﹕
（1 ）实验目的：                                                  ；
（2 ）实验用品：
仪器：①      __   ②      _ _  ③   ___    ④           ⑤镊子   ⑥小刀    ⑦玻璃片   ⑧砂纸    ⑨试管夹
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^-1的盐酸、新制的氯水、Na₂S 溶液、 AlCl₃溶液、NaOH 溶液等。
（3 ）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1                  2                  3                  4                 5                 6                 （用A—F表示）；
写出③的离子方程式                                                               ；
（4）实验结论：                                                                       ；

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成____________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                         。
（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                ；原因是           。

（1 ）A 极发生的电极反应式是______________ ，B 极发生的电极反应式是____________ 。
（2 ）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______ 接______ 、______ 接A 、B 接______ 、______ 接______ 。
（3 ）证明Cl₂具有氧化性的实验现象是___________________ ，其中发生反应的离子方程式是______________________________ 。

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺   ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示

回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________（填化学式），则pH1________pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_____。
A．pH试纸 B．石蕊指示剂        C．pH计
（2）已知溶解度：NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是______________。第③步反应后，过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因______________、______________ 。
（3）④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为______________。
（4）试写出⑥的离子方程式_____________________。 

Ⅰ：在试管中加入3 mL 1 mol/L NaOH溶液和3 mL 溴乙烷，振荡，加热。
（1）设计实验证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br^－                                     （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
（2）观察到                      现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是                     和                  。
Ⅱ：在试管中加入3 mL NaOH乙醇溶液和3 mL 溴乙烷，振荡，加热。
（4）设计实验证明上述实验中溴乙烷发生的是消去反应                                      （需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

【实验验证】

Ⅱ探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中

实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________（填化学式）。     
【思考与交流】    
(1)A装置的作用有_________________ 和_________________。     
(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处________________
(3)丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO₂。你认为他的理由是_________________________________。