下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)

A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. B、C、N、O、F原子半径依次增大

D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)

A．Li，F                               B．Na，F

C．Na，Cl                              D．Mg，O

下列原子结构的叙述中正确的是(　　)

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数一定都是8

下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)

A．8个中子的碳原子：C

B．HF的电子式：H^＋－

C．Cl^－的结构示意图：

D．NH₄Cl的电子式：^＋Cl^－

不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)

A．³⁴S原子核内中子数为16

B．¹HO和¹HO的相对分子质量不同

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H^＋结合OH^－的能力比¹H^＋的更强

实验室里常利用反应：3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O来制取NO，当有6.4 g Cu参加反应时，计算：

(1)能生成多少升NO(标准状况下)?

(2)消耗多少摩尔HNO_3?

(3)被还原的HNO₃的物质的量为多少？

如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。

填写下面空白：

(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是____________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。

非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

按下面的实验过程填空：

浅绿色FeBr₂溶液黄色液体

写出上述反应的化学方程式：

(1)_____________________________________________________________，

(2)______________________________________________________________。

海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料可制取Mg、氯气、Br₂、碘等。

(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________。

(2)下列有关海水综合利用的说法正确的是________。

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂可制备镁

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

(3)液溴呈________色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中，将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为________________________，

(4)加碘食盐中的含碘物质是________，碘加热时变成紫色的碘蒸气，这一过程叫________。