甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是(　　)

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C．原子半径的大小：甲＞乙

D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

下列实验不能作为判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱

C．往硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

关于氢键下列说法正确的是(　　)

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．氢键是化学键

D．氨水中，水分子和氨分子间存在氢键

在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(　　)

A．PCl₃                                B．Cl₂

C．N₂                                  D．HBr

下列叙述中，正确的是(　　)

A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B．稀有气体原子序数越大，沸点越低

C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低

D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

下列各组化合物的性质比较，不正确的是(　　)

A．金属性：Li<Na<K

B．沸点：HF<HCl<HBr<HI

C．稳定性：HCl>H₂S>PH₃

D．还原性：F^－<Cl^－<Br^－

根据离子方程式：(　　)＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O判断，下列说法正确的是(　　)

A．X₂的电子式为X⋮⋮X

B．X位于元素周期表中第ⅤA族

C．X元素原子的最外层有7个电子

D．X可能位于元素周期表中第二周期

下列说法正确的是(　　)

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是(　　)

A．HX                                  B．H₂X

C．XH₃                                 D．XH₄

下列叙述正确的是(　　)

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂