设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

   B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标况下，11.2 L SO₃所含的分子数目为0.5N_A

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下气体摩尔体积。

(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)(填接口字母，可不填满)；

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因______________

_______________________________________________________________；

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？

__________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：______________________________________

______________________________________________________________；

②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m₁ g，实验后残留固体的质量为m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则通常状况下气体摩尔体积V_m＝________。

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

(3)物质的量浓度为c₂ mol·L^－1的氨水与c₂ mol·L^－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物质的量浓度________c₂ mol·L^－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

 (1)2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，分子数之比________，含氧原子数之比________，同温同压下的密度之比________，体积之比______________。

(2)O₃和Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O₃与________L Cl₂的消毒能力相当。

(3)气体化合物A的分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的分子式为________，推断依据为_______________________________________________________________。

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L^－1。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L^－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________。

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)

A．4CuSO₄4CuO＋2SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

B．3CuSO₄3CuO＋SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

C．5CuSO₄5CuO＋SO₃↑＋4SO₂↑＋2O₂↑

D．6CuSO₄6CuO＋4SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是(　　)

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③                                B．①④

C．②③                                D．②④

(2012·安徽联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为(　　)

A．2:7                                 B．5:4

C．2:1                                 D．7:2

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，5.6 L CH₄含C—H键数目为N_A

B．常温常压下，100 g 17% H₂O₂水溶液含氧原子总数为N_A

C．标准状况下，5.6 L O₂与适量Na加热反应，转移电子数一定为N_A

D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L CO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A

B．标准状况下22.4 L丙烷所含共用电子对数为8N_A

C．常温常压下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子数都是2N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的NH数是0.1N_A