下列有关实验叙述正确的是           

A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B．向酸性KMnO₄溶液中滴加维生素C溶液，KMnO₄溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)₂加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO₃溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是    

① 降温   ② 恒压通入惰性气体   ③ 增加N₂的浓度   ④ 加压          

A．①④               B．①②              C．②③            D．③④

关于0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液，下列说法正确的是            

A．溶质水解反应：HCO₃^- ＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

C．微粒浓度关系：c(Na^＋)>c(HCO₃^－) >c(H₂CO₃)>c(CO₃^2－)

D．微粒浓度关系：c(Na^＋)=2[c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)]

下列事实对应的化学用语正确的是                  

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H₂O === Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^-+ H₂O

C．将NaHCO₃溶液和过量Ca(OH)₂溶液混合有白色沉淀：

2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- === CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2-

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H⁺ + CaCO₃ === CO₂↑+ Ca²⁺ + H₂O

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是              

A．Cr₂O₇^2- → CrO₄^2-               B．HNO₃ → NO₂ 

C．SiO₂ → Si                     D．CH₃CH₂OH → CH₃CHO

下列说法正确的是          

A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种

B．和互为同系物

C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

下列关于材料的说法中，正确的是               

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是          

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．

已知：SO₂（g）+1/2O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98kJ•mol^﹣1．

（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）　　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，达到平衡后体积变为1.6L，则SO₂的平衡转化率为　　．

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是　　（填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为　　．

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为　　．

海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H₂），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．

已知：

①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=﹣35.4kJ•mol^﹣1

③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ•mol^﹣1

（1）CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为　　．

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是　　．

（3）水煤气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃]Ac•CO△H＜0，[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是　　．

（4）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为　　．

②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为　　．

③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为　　．