Na₂S₂O₃·5H₂O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS₂）为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H₂S）混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是           。（2）吸收塔中的原料B可以选用           （填字母序号）。

a．NaCl溶液             b．Na₂CO₃溶液            c．Na₂SO₄溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na₂S₂O₃ 的过程（加热装置已略去）。

① A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是           。装置B的作用是           。

② C中制备Na₂S₂O₃发生的连续反应有：Na₂S + H₂O + SO₂ ===Na₂SO₃ +H₂S、

              和           。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为           。

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是           。

（2）F中含氧官能团的名称是           ；试剂a的结构简式为           。

（3）写出由A生成B的化学方程式：           。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：           。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是           （填字母序号）。

         a．NaHCO₃                 b．NaOH                 c．Na₂CO₃

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式            。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有           种。

         a．苯环上有三个取代基； 

b．能发生银镜反应，且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）           。

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择           （填字母序号）。

a．碳棒             b．锌板            c．铜板         

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：           。

（2）图2中，钢闸门C做           极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为           ，检测该电极反应产物的方法是           。

               图3                                     图4

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

① E为该燃料电池的           极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为           。

② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因           。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

① N电极上的电极反应式为           。

② 若有2 mol H⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为

           mol。

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为           。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是           （填字母序号）。  

a．滴加少量浓盐酸                   b．微热溶液   

c．加水稀释                         d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

②      滴定醋酸的曲线是           （填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是           。

③ V₁和V₂的关系：V₁           V₂（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是            。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式           。

② 步骤3中现象a是           。

③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象           。

工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是                

A．该反应的△H > 0

B．加压、增大H₂浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×10³ kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，平衡时CO转化率为50%，

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

下述实验方案能达到实验目的的是                    

工业上常用氯氧化法处理含氰（CN^-）废水，一定条件下，氯气和CN^-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是               

A．CN^-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N₂

C．当1 mol CN^-参与反应时，转移3 mol e^-

D．处理含0.1 mol CN^-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl₂的体积为5.6 L

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是             

A．①②两溶液中c(OH^－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L^-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

关于下列装置的说法正确的是             

                                             ①                                     ②  

A．装置①中盐桥内的K⁺移向CuSO₄溶液 

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu²⁺浓度保持不变

有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是             

   A．含有C、H、O三种元素                

   B．相对分子质量为60

   C．分子组成为C₃H₈O

D．结构简式为CH₃CHOHCH₃