在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/（L•min）                         B．v（B）=0.05mol/（L•min）

C．v（C）=0.9mol/（L•min）                         D．v（D）=1.0mol/（L•min）

已知热化学方程式：

        H₂O（g）＝H₂（g） + O₂（g）       △H = +241.8kJ／mol

        H₂（g）+ O₂（g） ＝ H₂O（1）      △H = －285.8kJ／mol

    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ         B．吸热2.44KJ     C．放热44kJ         D．吸热44KJ

可以说明乙酸是弱酸的事实是

　   A．乙酸不能使酚酞溶液变红色                     B．0.1 mol•L^﹣1的乙酸溶液pH＞1

　   C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色                  D．乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

下列说法正确的是

      A．化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化

      B．煤和石油属于可再生能源

      C．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气

      D．要使燃料燃烧只需要大量的氧气

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

　   A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

　   B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

　   C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

　   D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H₂SiO₃  H₂S  CO₂                                B．MgSO₄  CH₃COOH CH₃CH₂OH

C．H₂SO₃  BaSO₄  CH₄                           D．H₂O  NH₃•H₂O  H₃PO₄

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

　   A．升高温度                                                 B．增大压强

　   C．压缩使容器体积变小                                D．增大反应物浓度

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌ CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

　    A．①④        B．①②③            C．②③④            D．①②③④

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示。

    A           B

（1）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

FeCl₃溶液显酸性的原因是           。写出装置A中产生SO₂的化学方程式：           。

（2）当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

       解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子的原因：           。

写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：           。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe²⁺，其现象为           。

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．           。