已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g） = ZnO（s）△H =－348.3 kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g） = Ag₂O（s） △H =－31.0 kJ/mol

则Zn（s）＋Ag₂O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3 kJ/mol      B．－379.3 kJ/mol      C．－332.8 kJ/mol      D．+317.3 kJ/mol

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）＝I₃^－（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c（I₃^－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I₂（aq）＋I^－（aq）＝I₃^－（aq）的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，可能v正<v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

在NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^﹣形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的电离程度及c（OH^﹣）都增大，可采取的措施是

　   A．通入HCl                                                B．加少量NaOH固体

　   C．加少量氯化铵固体                                D．加热

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量

      A．中和CH₃COOH的多                                  B．中和HCl的多

      C．相同                                                        D．无法比较

反应P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

　   A．减小容器体积，平衡不移动                     B．加入催化剂，M的产率增大

　   C．增大c（P），P的转化率增大                   D．降低温度，Q的转化率增大

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

　   A．开始反应时，二者的速率相等                  B．盐酸放出的H₂多

　   C．二者放出的H₂一样多                                D．醋酸消耗的Zn的质量多

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（  ）

A．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（1）       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．H₂（g）+O₂（g） == H₂O（1）        △H＝ ―285.8kJ／mol

C．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（g）       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．2H₂（g）+ O₂（g） == 2H₂O（1）      △H＝  +571.6 kJ／mol

甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率

　   A．快                         B．慢                          C．相等                      D．无法判断

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）＝2SO₂（g）+2H₂O（l）    △H＝Q₁ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）＝2S （s）+2H₂O（l）     △H＝Q₂ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）＝2S （s）+2H₂O（g）     △H＝Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁>Q₂>Q₃                            B．Q₁>Q₃>Q₂              C．Q₃>Q₂>Q₁                D．Q₂>Q₁>Q₃